हेबर प्रक्रिया में उपयोग की जाने वाली डाइहाइड्रोजन गैस प्राकृतिक गैस से प्राप्त मीथेन की उच्च तापमान वाली भाप के साथ अभिक्रिया द्वारा उत्पन्न होती है। दो चरणों वाली अभिक्रिया के पहले चरण में $CO$ और $H_2$ का निर्माण होता है। दूसरे चरण में,पहले चरण में बने $CO$ की अधिक भाप के साथ वाटर गैस शिफ्ट अभिक्रिया कराई जाती है,
$CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \longleftrightarrow CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
यदि $400^{\circ}C$ पर एक अभिक्रिया पात्र में $CO$ और भाप का सममोलर मिश्रण इस प्रकार भरा जाए कि $P_{CO} = P_{H_2O} = 4.0 \ bar$ हो,तो साम्यावस्था पर $H_2$ का आंशिक दाब क्या होगा? $400^{\circ}C$ पर $K_p = 10.1$ है।
$CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \longleftrightarrow CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
यदि $400^{\circ}C$ पर एक अभिक्रिया पात्र में $CO$ और भाप का सममोलर मिश्रण इस प्रकार भरा जाए कि $P_{CO} = P_{H_2O} = 4.0 \ bar$ हो,तो साम्यावस्था पर $H_2$ का आंशिक दाब क्या होगा? $400^{\circ}C$ पर $K_p = 10.1$ है।
(D) माना कि कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस दोनों का आंशिक दाब $p$ है। दी गई अभिक्रिया है:
$CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \longleftrightarrow CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
प्रारंभिक: $4.0 \ bar \quad 4.0 \ bar \quad 0 \quad 0$
साम्यावस्था पर: $(4.0 - p) \ bar \quad (4.0 - p) \ bar \quad p \ bar \quad p \ bar$
दिया गया है कि $K_P = 10.1$
अब,
$\frac{P_{CO_2} \times P_{H_2}}{P_{CO} \times P_{H_2O}} = K_P$
$\frac{p \times p}{(4.0 - p)(4.0 - p)} = 10.1$
$\frac{p}{4.0 - p} = \sqrt{10.1} = 3.178$
$p = 12.712 - 3.178p$
$4.178p = 12.712$
$p = 3.04 \ bar$
अतः,साम्यावस्था पर $H_2$ का आंशिक दाब $3.04 \ bar$ होगा।
$CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \longleftrightarrow CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
प्रारंभिक: $4.0 \ bar \quad 4.0 \ bar \quad 0 \quad 0$
साम्यावस्था पर: $(4.0 - p) \ bar \quad (4.0 - p) \ bar \quad p \ bar \quad p \ bar$
दिया गया है कि $K_P = 10.1$
अब,
$\frac{P_{CO_2} \times P_{H_2}}{P_{CO} \times P_{H_2O}} = K_P$
$\frac{p \times p}{(4.0 - p)(4.0 - p)} = 10.1$
$\frac{p}{4.0 - p} = \sqrt{10.1} = 3.178$
$p = 12.712 - 3.178p$
$4.178p = 12.712$
$p = 3.04 \ bar$
अतः,साम्यावस्था पर $H_2$ का आंशिक दाब $3.04 \ bar$ होगा।
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$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$
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